试卷相关题目
- 1若H
A.H 2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是 A.HA和H 2B都是弱酸，且H 2B酸性强于HA
B.当NaA，NaHB，Na 2B都是0．1mol/L时，Na 2B的pH最小
C.把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H 2B中，H 2B溶液中反应比HA剧烈
D.Na 2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多
开始考试点击查看答案 - 2下列水解反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋B.CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－C.CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－
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CH3COO－＋H2O - 3下列判断正确的是
A.酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO不能大量共存
B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3
C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH 4+)相等的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2和NH 4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH 4) 2Fe(SO 4) 2] ＜ c[(NH 4) 2SO 4] ＜ c(NH 4Cl)
B.已知25°C时
，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到 
mol·L -1C.0.2mol·L －1HCl溶液与等体积0.05 mol·L －1Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的pH＝1
D.室温下，0.1mol·L -1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA -) ＞C(H +)＞C（A 2-）＞C(H 2A)
开始考试点击查看答案 - 5常温下，用0.1000mol·L -1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1 CH 3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A.点①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B.点②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C.点③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D.滴定过程中可能出现：[CH 3COOH]>[CH 3COO -]>[H +]>[Na +]>[OH -]
开始考试点击查看答案 - 6关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa溶液，下列说法不正确的是( )
A.c(CH3COO－)：③>①
B.水电离出的c(OH－)：②>①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 7下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）
A.FeCl2、FeCl3
B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAlO2、AlCl3
D.Mg(HCO3)2、MgCl2
开始考试点击查看答案 - 8在15mL 0.1mol·L -1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L -1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是
A.在A.B间任意一点c（K +）>c（HCOO -）>c（OH -）>c（H +）
B.在B点：c（K +）=c（HCOO -）>c（OH -）=c（H +），旦a=7．5
C.在C点：c（HCOO -）>c（K +）>c（OH -）>c（H +）
D.在D点：c（HCOO -）+c（HCOOH）>2c（K +）
开始考试点击查看答案 - 9下列浓度关系正确的是
A.氯水中：c(Cl2)=2[c(
)+c(
)+C(HClO)]B.氯水中：c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（
）=c（
）D.
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溶液中：
- 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A.常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O
B.将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同
D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
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