试卷相关题目
- 1关于盐类水解反应的说法正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O
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H2S+2OH- - 2将铁铝矾[Al 2Fe（SO 4） 4· xH 2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。
开始考试点击查看答案 - 3比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)25℃、1mol/LFeCl 3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液； (2)0．1mol/L(NH 4) 2CO 3溶液______0．1mol/L Na 2CO 3溶液。 (3)0．1mol/LNH 4Cl溶液______0．01mo1/L NH 4Cl溶液； (4)0．1mol/LNa 2CO 3溶液______0．1mol/L NaHCO 3溶液；
A.> < < >
B.> > > >
C.< > < >
D.< < > >
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
开始考试点击查看答案 - 5下列关于溶液中的描述正确的是
A.常温时，
溶液的
，则该溶液中
B.
溶液与
溶液反应至中性的离子方程式为：
C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①
；②
；③
；④
，四种溶液中
比较：②
①
④
③D.常温下
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的溶液：
、
、
、
可以常量共存 - 6若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L －1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A.c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B.c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
C.c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D.c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
开始考试点击查看答案 - 70.02mol·L —1的HCN溶液与0.02mol·L —1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN —)<C(Na ＋)，则下列关系中，正确的是：
A.C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)
B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C.C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)
D.C(CN—)>C(HCN)
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO 3)
B.已知25℃时 Ksp(AgCl)=1.8×10 －10，则在0.3mol·L －1NaCl溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6. 0×10 －10mol·L －1
C.25℃时，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中水电离出来的 c(OH －)大于0.1mol·L －1NaOH溶液中水电离出来的 c(OH －)
D.室温下，0.1mol·L －1NaHA溶液的pH=4，则有 c(HA －) > c(H +)> c(H 2A)> c(A 2－)
开始考试点击查看答案 - 9常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 10物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ４ +浓度最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.CH3COONH4
D.NH4HSO4
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