试卷相关题目
- 1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B.0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C.25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-）
D.0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
开始考试点击查看答案 - 225℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25℃时，下列说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH 3COONa)> pH(Na 2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na +)>c(CN -)，则a一定大于b
C.NaHS和Na 2S的混合溶液中，一定存在c(Na +)＋c(H +)＝c(OH -)＋c(HS -)＋2c(S 2-)
D.某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH -)＝10 -dmol/L
开始考试点击查看答案 - 3下列过程或现象与水解无关的是
A.纯碱溶液能去油污
B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D.Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂
开始考试点击查看答案 - 4下列化学方程式中，属于水解反应的是
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.HS-+H2O
S2-+H3O+C.CO2+H2O
HCO3-+H+D.CO32-+H2O
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HCO3-+OH- - 5常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ）。
A.a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C.b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D.a、b、c点表示的溶液中
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均相等 - 6常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H ＋)－2c(OH －)＝c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)[
开始考试点击查看答案 - 7下列水解的离子方程式正确的是网
A.HS－＋H2O
S2-＋H3O+B.Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋C.CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－D.NH4＋＋H2O
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NH3·H2O＋H＋ - 8在H 2O+CH 3COO -
CH 3COOH+OH -的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是A.加入NaOH固体
B.加入冰醋酸
C.增大压强
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 925 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C
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)均增大 - 10下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）。
A.向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）
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