常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各步制取物质,最终无法达到目的的有(　　)

  A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3

  B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

  C.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

  D.FeSO4溶液FeSFeS

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• 2在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:C+H 2O HC+OH -。下列说法正确的是(　　)

  A.稀释溶液,水解平衡常数增大

  B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度,减小

  D.加入NaOH固体,溶液pH减小

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• 3室温下,0.1 mol·L -1的NaHB溶液中c(H +)>c(OH -)。则下列关系中一定正确的是(　　)

  A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)

  B.c(H+)·c(OH-)=10-14

  C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)

  D.溶液的pH=1

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• 4NaHA是二元酸H 2A的酸式盐，下列说法不正确的是 (　　)

  A.若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸

  B.若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸

  C.NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1

  D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

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• 5下列说法正确的是（  ）

  A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

  B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

  C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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• 6常温下，0．1 mol·L -1的HA溶液中c(OH -)／c(H +)=1×10 -8，下列叙述中正确的是

  A.0．01mol·L -1 HA的溶液中c(H +)=1×10 -4 mol·L -1

  B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)

  C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH -)+c(A -)=c(H +)+c(Na +)

  D.浓度均为0．1 mol·L -1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH -)-c(H +)开始考试点击查看答案

• 7下列叙述不正确的是

  A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③

  B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)

  C.相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者

  D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性

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• 8下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

  A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

  B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

  C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

  D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

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• 9为了使FeCl 3溶液中 增大，可加入的物质是(　　)

  A.适量的HCl气体

  B.适量的硫酸氢钠

  C.适量的NaOH固体

  D.适量的NaHCO3溶液

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• 10某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

  C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

  D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

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