下列事实不属于盐类水解应用的是

试卷相关题目

• 1在Na 2S溶液中下列关系不正确的是(    )

  A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

  B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

  C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

  D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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• 2有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)

  A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

  B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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• 3下列水解反应的离子方程式正确的是（　　）

  A.NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B.S2-+H2O?H2S+2OH-

  C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H+

  D.CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

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• 4相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）

  A.酸性：HCN＞HClO

  B.pH：HClO＞HCN

  C.浓度：c（CN-）＜c（ClO-）

  D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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• 525℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L -1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na +)>c(A －)，则下列描述中，不正确的是（  ）

  A.该溶液的pH<7

  B.HA的酸性很弱，A －水解程度较大

  C.c(A －)+c(HA)=0．02 mol·L -1

  D.n(A －)+n(OH －)＝0．01 mo1+n(H +)

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• 6下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

  A.盐类水解是中和反应的逆反应

  B.盐类水解过程是吸热过程

  C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

  D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

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• 7广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然 后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

  A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

  B.NaClO的水解产物之一是HClO

  C.PCl3的水解产物是PH3和HClO

  D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

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• 8常温下，在10 mL 0．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

  A.在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

  B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml

  C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

  D.在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 9X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y 2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为

  A.Li

  B.F

  C.Na

  D.S

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• 10由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na ＋、K ＋、Al 3 ＋、CO 3 2 －、HCO 3 －、SO 4 2 －、NO 2 －中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是

  A.白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－

  B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体

  C.白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－

  D.白色粉末中一定含有Na＋、Al3＋、NO2－

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