试卷相关题目
- 1在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L -1(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O的溶液中：c(NH 4＋)＋c(Fe 2＋)＋c(H ＋)＝c(OH —)＋c (SO 42—)
B.0.1 mol·L -1NH 4HS溶液中：c(NH 4＋)＜c(HS －)＋c(H 2S)＋c(S 2－)
C.0.1mol·L -1pH为4的NaHA溶液中：c(HA －)＞c(H 2A)＞c(A 2－)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH －)+c(CO 32－)＝c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)+c(H +)
开始考试点击查看答案 - 2在Na 2CO 3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 （ ）。
A.c（Na＋）＝2c（CO32-）
B.c（H＋）＞c（OH－）
C.c（CO32-）＜c（HCO3-）
D.c（OH－）＞c（H＋）
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D.在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
开始考试点击查看答案 - 4某pH＝1的ZnCl 2和HCl的混合溶液中含有FeCl 3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
A.NaOH
B.ZnO
C.Na2CO3
D.Fe2O3
开始考试点击查看答案 - 5有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H 2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； ②H 2B不是强酸； ③HB －的电离程度大于HB －的水解程度； ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A ++HB －，HB －
H ++B 2 － 其中错误选项的组合是( )A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
开始考试点击查看答案 - 6常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]
B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]
C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]
开始考试点击查看答案 - 70．1 mol·L -1NaOH溶液和0．1 mol·L -1NH 4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是
A.c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 8在0.1 mol·L －1的NH 4HSO 4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
B.c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
C.c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 9有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐 溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）
A.BX
B.AX
C.AY
D.BY
开始考试点击查看答案 - 10关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大
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