试卷相关题目
- 1常温下，用 0.1 mol·L —1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L —1 Na 2CO 3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B.当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D.当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 2能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是（ ）
A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去
开始考试点击查看答案 - 3下列有关问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2 (SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③某CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-) ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③
B.②③④
C.①④
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 4将少量碳酸镁粉末加入水中，通入足量的CO2气体后，粉末完全溶解，生成了碳酸氢镁，再加热，溶液又变浑浊，生成氢氧化镁沉淀和CO2气体．上述转化过程中，没有发生的平衡移动是（ ）
A.溶解平衡
B.电离平衡
C.水解反应化学平衡
D.氧化还原反应化学平衡
开始考试点击查看答案 - 5下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是
A.CH3COO-
B.HSO4-
C.HSO3-
D.CO32-
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述中正确的是 （ )
A.明矾、硫酸铁都可以用于净水，但净水原理不同
B.粗铝做阳极，硫酸铝溶液做电解液，电解精炼铝
C.工业制硫酸中，将黄铁矿粉碎是为了提高黄铁矿的平衡转化率
D.含有最高价元素的化合物，不一定有强氧化性
开始考试点击查看答案 - 7现有浓度均为0.1mol·L －1三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是( )
A.溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 8现有浓度均为0.1mol/L的MgCl 2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH) 2的K sp=4.0×10 —12，下列说法正确的是
A.混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1
B.混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1
C.混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色
开始考试点击查看答案 - 9常温下有
B.C.D分别是CH 3COONa、NH 4Cl、Na 2SO 4和盐酸四种溶液中的一种，已知A.B溶液的pH相同，A.C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是 A.B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7 B.B溶液中水的电离程度最大 C.C与D等体积混合后，溶液中c(OH -)=c(CH 3COOH)+ c(H ＋) D.A与B等体积混合后，溶液中c(NH 4+)> c(Cl -)> c(H +) > c(OH -)
开始考试点击查看答案 - 10在恒温条件下，欲使CH 3COONa的稀溶液中c(CH 3COO －)/c(Na ＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( ) ①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH 3COONa；⑤冰醋酸
A.只有①②
B.只有③⑤
C.只有②④⑤
D.只有①⑤
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