常温下，0.1mol·L －1CH 3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于盐类水解原理的叙述正确的是(    )

  A.一定生成弱酸

  B.水的电离平衡不受影响

  C.水解过程中要吸收热量

  D.溶液的pH一定变大

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• 2下列说法正确的是

  A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

  B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

  C.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

  D.汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行

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• 3广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法错误的是（　　）

  A.CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

  B.（CH3）3COMgBr的水解产物是（CH3）3COH和Mg（OH）Br

  C.PCl3的水解产物是PH3和HClO

  D.A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6

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• 4下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是(  )

  A.FeC13

  B.Ca(HCO3)2

  C.Na[Al (OH)4]

  D.Na2SO3

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• 5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

  A.1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

  B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

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• 6下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是       (   )

  A.c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)

  B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)

  C.1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)

  D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

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• 725℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L －1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是

  A.氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.碳酸钠溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

  C.醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

  D.碳酸氢钠溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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• 8盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A－离子的水解度是

  A.0.01%

  B.0.1%

  C.0.2%

  D.1%

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• 9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

  A.CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

  B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

  C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

  D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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• 10下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是

  A.HCO3-+H2OH3O++CO32-

  B.HS-+H2OH2S+OH-

  C.H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+

  D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

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