常温时，以下4种溶液pH最小的是-最需题库

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1250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 ①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 ⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高
A.②③
B.③④
C.①②
D.④⑤
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21909年丹麦科学家Sorense用公式pH＝-lgc(H+)引入pH，1999年科学家Henk Van Lubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述错误的是
A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B.酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D.常温时，碱性溶液中AG＝14－2pH
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3根据以下事实得出的判断一定正确的是
A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小
B.A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
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4下列叙述不正确的是
A.0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B.在常温下，10 mL 0．02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0．02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0．1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）
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5下列判断正确的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C.0．1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0．1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D.1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
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6在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1︰9
B.1︰1
C.1︰2
D.1︰4
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7重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是
A.中性溶液的pD＝7.0
B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0
C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0
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8某温度下，0．1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0．2mol/L醋酸溶液和0．2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是
A.该温度下，0．01mol/L醋酸溶液的pH=4
B.该温度下，用0．1mol/L醋酸和0．01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10
C.该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4．7
D.该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7
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9常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是
A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
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10下列溶液中一定显酸性的是
A.溶液的pH<7
B.溶液中：c( H+)>c(OH-)
C.滴加甲基橙后溶液显黄色
D.滴加酚酞后溶液显无色
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