试卷相关题目
- 1为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝1g[c(H+)/c(OH-)]。下列叙述中正确的是①任何温度下，纯水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强 ③常温下，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
开始考试点击查看答案 - 2下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是
A.原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1
B.ｘ处为0．1 mol的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D.ｘ处为0．01 mol的NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 3为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg
，则下列叙述正确的是A.中性溶液的AG＝0
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12
D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG＝12
开始考试点击查看答案 - 4物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH值最大的是
A.HCl
B.Al2(SO4)3
C.H2SO4
D.CH3COONa
开始考试点击查看答案 - 5将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为
A.1:1
B.1:2
C.1:10
D.10:1
开始考试点击查看答案 - 6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是
A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
开始考试点击查看答案 - 7将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为
A.1:2
B.1:5
C.1:10
D.10:1
开始考试点击查看答案 - 8判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是
A.H3PO4和HNO3
B.H2CO3和C6H5OH
C.HCl和H2SO3
D.CH3COOH和HNO3
开始考试点击查看答案 - 9常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
开始考试点击查看答案 - 10含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案