试卷相关题目
- 1常温下，水的离子积为Kw＝1.0×10-14，下列说法正确的是
A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH-)等于10-3mol/L
B.将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝
D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7
开始考试点击查看答案 - 2有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg
下列表述不正确的是A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
开始考试点击查看答案 - 3向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为
A.5.05×10-4mol·L-1
B.5.05×10-3mol·L-1
C.1.01×10-4mol·L-1
D.1.01×10-3mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 4甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比
A.100
B.1/100
C.3
D.1/3
开始考试点击查看答案 - 5在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A-)＜c(K+)
B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)
C.V后≥20mL
D.V后≤20mL
开始考试点击查看答案 - 625℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是
A.a＋b＝14
B.a＋b＝13
C.a＋b＝15
D.a＋b＝7
开始考试点击查看答案 - 7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
开始考试点击查看答案 - 8室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
开始考试点击查看答案 - 9将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于
A.(10-8＋10-10)mol/L
B.(10-4＋10-6)mol/L
C.(10-8＋10-10)mol/L
D.2×10-10mol/L
开始考试点击查看答案 - 10为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H+）/c（OH-）]。下列叙述中正确的是 ①任何温度下，纯水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强 ③常温下，0．1 mol·L-1 盐酸的AG＝12 ④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
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