试卷相关题目
- 1不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时，c(H+) > c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1
开始考试点击查看答案 - 3水的电离过程为H2O
H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是A.c(H+)随着温度的升高而降低
- 4将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－)︰c(H＋)约为
A.1︰1
B.1︰2
C.1︰10
D.10︰1
开始考试点击查看答案 - 5某温度下重水（D2O）的离子积常数为1．6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
A.纯净的重水（D2O）中，pD=7
B.1 L溶解有0．01 mol DCl的重水溶液，其pD=12．0
C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0．01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12．0
开始考试点击查看答案 - 6将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是
A.水的离子积不变
B.水的pH变小，呈酸性
C.水的pH变大，呈中性
D.水中的c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L
开始考试点击查看答案 - 725℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（ ）
A.该溶液的pH一定是10
B.该溶液不可能pH=4
C.该溶液的pH不可能是7
D.不会有这样的溶
开始考试点击查看答案 - 8关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（ ）
A.Kw和Kc都随温度的升高而增大
B.Kw和Kc数值不同，但单位相同
C.Kw和Kc数值相同，但单位不同
D.Kw和Kc数值和单位都不同
开始考试点击查看答案 - 9把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A.1×10－4mol/L
B.1×10－8mol/L
C.1×10－11mol/L
D.1×10－10mol/L
开始考试点击查看答案 - 10下列判断正确的是
A.t℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-12，在该温度下，pH =4的盐酸与pH =8的氢氧化钠溶液等体积混合，最终溶液的pH =7
B.O.1 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小顺序为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
C.0.2 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到的溶液一定呈酸性
D.0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液与0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)= c( HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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