25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 [     ]

试卷相关题目

• 1已知水的电离方程式：H2OH+ + OH-。下列叙述中，正确的是

  A.升高温度，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

  C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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• 2对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

  A.

  B.26M3+

  C.

  D.

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• 3将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入到H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑥⑦

  C.②④⑤⑦

  D.②④⑥⑧

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• 4在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6。则纯水在该温度下显

  A.酸性

  B.碱性

  C.中性

  D.无法确定

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• 5下列判断正确的是

  A.t℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-12，在该温度下，pH =4的盐酸与pH =8的氢氧化钠溶液等体积混合，最终溶液的pH =7

  B.O.1 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小顺序为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

  C.0.2 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到的溶液一定呈酸性

  D.0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液与0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)= c( HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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• 6下列有关水的叙述正确的是

  A.水是一种非电解质

  B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低

  C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

  D.25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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• 7下列各离子：①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-(R 表示一种元素，①-⑥中的R各不相同)都有10个电子，其中能使水的电离平衡向右移动的是

  A.仅有②③

  B.仅有②

  C.⑥

  D.①③④⑤

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• 8能使H2O＋H2O＝H3O+＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是

  A.在水中加小苏打

  B.在水中加稀醋酸

  C.在水中加明矾固体

  D.在水中加NaHSO4固体

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• 9常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

  A.①④　　

  B.①②　　

  C.②③　　

  D.③④

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• 10向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是

  A.c（H+）·c（OH-）乘积不变

  B.溶液pH减小

  C.c（OH-）降低了

  D.水电离出的c（H+）增加了

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