试卷相关题目
- 1已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
开始考试点击查看答案 - 2能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A.①②⑤
B.①④
C.③④⑥
D.④
开始考试点击查看答案 - 3向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是
A.c（H+）·c（OH-）乘积不变
B.溶液pH减小
C.c（OH-）降低了
D.水电离出的c（H+）增加了
开始考试点击查看答案 - 4常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 5能使H2O＋H2O＝H3O+＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是
A.在水中加小苏打
B.在水中加稀醋酸
C.在水中加明矾固体
D.在水中加NaHSO4固体
开始考试点击查看答案 - 6室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
开始考试点击查看答案 - 7下列表述或判断不正确的是 [ ]
A.根据CH3COO-+ H2O
CH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质B.根据NH3+H3O+==NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C.pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②
开始考试点击查看答案 - 825℃时，水中存在电离平衡：H2O
H+＋OH- ΔH＞0。下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
开始考试点击查看答案 - 9T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
A.T>25℃
B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
D.加入NaHSO4后水的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 1025℃，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低
B.向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
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