试卷相关题目
- 1关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C.向水中加入稀硫酸，c(H+)增大，水的电离程度增大
D.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
开始考试点击查看答案 - 2室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+)
开始考试点击查看答案 - 3室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1，下列说法正确的是 [ ]
A.甲乙两溶液的pH不可能相同
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
开始考试点击查看答案 - 4常温下，某物质的水溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-a mol/L，下列有关说法正确的是
A.a<7时，该物质可能为HCl
B.a<7时，溶液的pH可能为a
C.a>7时，该物质可能为NH4Cl
D.a>7时，溶液的pH一定为14-a
开始考试点击查看答案 - 525℃时，水中存在电离平衡：H2O
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大．Kw不变
C.向水中加入少量NaOH周体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl同体，平衡正向移动，c(OH-)增大
开始考试点击查看答案 - 6向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（ ）
A.pH值升高
B.酸性增强
C.水的离子积增大
D.c（OH-）不变
开始考试点击查看答案 - 725℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，KW增大，pH不变
开始考试点击查看答案 - 8下列有关水的电离的说法正确的是（ ）
A.将水加热，KW增大，pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[OH-]增大
开始考试点击查看答案 - 9能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
开始考试点击查看答案 - 10下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（ ）
A.向水中加少量Na2CO3
B.向水中加少量FeCl3
C.向水中加少量NaHSO4
D.向水中加入少量NaCl
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