试卷相关题目
- 1①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L-1盐酸 ③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液 ④0.1mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（ ）
A.⑤③④②①
B.①②③⑤④
C.①②③④⑤
D.⑤③④①②
开始考试点击查看答案 - 2向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 3在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（ ）
A.10-7mol?L-1
B.2.4×10-7mol?L-1
C.1×10-7mol?L-1
D.C（OH-）无法确定
开始考试点击查看答案 - 4对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1
D.与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
开始考试点击查看答案 - 5室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）
开始考试点击查看答案 - 6室温时，pH=10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的C（OH-）前者与后者之比（ ）
A.1：1
B.10¯10：10¯4
C.10¯4：10¯10
D.10¯10：10¯7
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B
B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
D.若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
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水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A.图中对应点的温度关系为：a＞b
B.水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D.在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
开始考试点击查看答案 - 9《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A.水的电离过程是吸热的过程
B.在水中加入酸，会促进水的电离
C.水是强电解质
D.升高温度，水的离子积常数会减小
开始考试点击查看答案 - 10能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A.①②④⑤
B.①④⑤
C.③④⑤
D.④
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