下列图象能正确反映所对应实验的是（   ）

试卷相关题目

• 1把0.05 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是

  A.自来水　　　　　　　　

  B.0.5 mol/L盐酸

  C.0.5 mol/L H2SO4

  D.0.5 mol/L氨水

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• 2向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（　　）

  A.T＞25℃

  B.由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

  C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

  D.加入NaHSO4后水的电离程度增大

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• 3测得HClO4?H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是（　　）

  A.是极强酸

  B.有强氧化性

  C.遇热分解

  D.有4个相同的键

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• 4下列说法中正确的是（　　）

  A.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  B.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

  C.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

  D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质

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• 5如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是

  A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

  B.NaOH溶液中滴加稀盐酸

  C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

  D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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• 6“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl- 为0.4mol，则SO42-物质的量为（　　）

  A.0.1mol

  B.0.3mol

  C.0.5mol

  D.0.15mol

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• 7下列说法正确的是

  A.水的导电性很差，所以水是非电解质

  B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离

  C.除酸、碱、盐外，其他化合物都是非电解质

  D.NaCl、HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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• 8下列图像描述正确的是     [     ]

  A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

  B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

  C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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• 9两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量KClK2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ①0.3mol0.2mol0.1mol-②0.1mol0.3mol-0.1mol两种营养液的成分（　　）

  A.n（K+）相同

  B.n（Cl-）相同

  C.完全相同

  D.完全不同

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• 10三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-为（　　）

  A.0.11mol

  B.0.3mol

  C.0.5mol

  D.0.15mol

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