试卷相关题目
- 1下列说法正确的是（ ）
A.将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
B.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3
C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大
D.25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7
开始考试点击查看答案 - 2下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）①常温下NaNO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．
A.①②③④
B.②③④
C.①④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 3pH=2的两弱酸H
A.HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（ ）A.电离平衡常数HA＞HB
B.等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB，则碱性NaA＞NaB
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- 4用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.c（H+）/c（CH3COOH）
B.c（CH3COOH）/c（H+）
C.c（H+）和c（OH-）的乘积
D.H+的物质的量
开始考试点击查看答案 - 5常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
A.0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3?H2O）=2c（SO42-）
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是（ ）
A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B.25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
C.lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D.pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法不正确的是（ ）A.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）
A.醋酸
B.氢氰酸
C.氢氟酸
D.甲酸
开始考试点击查看答案 - 9醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
开始考试点击查看答案 - 10已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量烧碱固体
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加CH3COONa
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