能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）-最需题库

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1下列叙述中，不正确的是（　　）
A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大
B.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）
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2物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）
A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1
B.[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1
C.[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
D.[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
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3向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1
B.溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
C.溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D.溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
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4下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
A.用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
B.HNO2是共价化合物
C.亚硝酸不与氯化钠反应
D.常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c（H+）为7.1×10-3mol?L-1
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5关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D.两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）
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6在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）
A.该溶液pH增大时，CH3COO-浓度可能增大也可能减小
B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D.加入水稀释c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）变大
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7下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
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8已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中 c(H+)c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（　　）①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
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9有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L-1 CH3COONa溶液 ②：0.1mo1?L-1 CH3COOH溶液．正确的是（　　）
A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)不变
D.25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
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10下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）
A.向水中通入氨气
B.向水中加入Al2（SO4）3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃，使pH=6
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能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）

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