向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

试卷相关题目

• 1水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

  A.稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

  B.Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

  C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

  D.当温度升高时，水的离子积常数（KW）和弱碱电离常数（Kb）都变大

  开始考试点击查看答案
• 2下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）

  A.向水中通入氨气

  B.向水中加入Al2（SO4）3溶液

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH=6

  开始考试点击查看答案
• 3有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L-1 CH3COONa溶液   ②：0.1mo1?L-1 CH3COOH溶液．正确的是（　　）

  A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

  B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)不变

  D.25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

  开始考试点击查看答案
• 4已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中 c(H+)c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（　　）①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 5下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

  A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0

  C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O

  D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  开始考试点击查看答案
• 6下列对溶液叙述正确的是（　　）

  A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

  B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m＜n

  C.常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

  D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH＞7的情况，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  开始考试点击查看答案
• 7下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；④高温加热MgCl2?6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

  A.①②③④⑤

  B.②③④⑤⑥

  C.②③⑤⑥⑦

  D.①②⑤⑥⑦

  开始考试点击查看答案
• 8用水稀释0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）①[H+]②n（H+）　③[H+][CH3COOH]④[CH3COOH][H+]　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．

  A.①②③

  B.②③⑤

  C.④⑤

  D.④⑤⑥

  开始考试点击查看答案
• 9如图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.图2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线

  C.图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

  开始考试点击查看答案
• 10下列说法错误的是（　　）

  A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

  B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

  C.用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

  D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

  开始考试点击查看答案