试卷相关题目
- 1分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（ ）
A.V2=10V1
B.V1＞10V2
C.V2＜10V1
D.V2＞10V1
开始考试点击查看答案 - 2下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
A.电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数（K）与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
开始考试点击查看答案 - 3下列盐溶液显酸性的是（ ）
A.醋酸钠
B.硫酸钾
C.氯化铵
D.碳酸钠
开始考试点击查看答案 - 4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH+4+OH-，如想增大NH+4的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
A.适当升高温度
B.加入NH4Cl固体
C.通入NH3
D.加入少量盐酸
开始考试点击查看答案 - 5二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）
A.NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）
B.NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C.Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 6用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(H+)c(CH3COOH)
B.c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
C.c（CH3COOH）
D.c（H+）
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中，不正确的是（ ）
A.室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B.在0.1mol?L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小
C.在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D.明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
开始考试点击查看答案 - 8室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
开始考试点击查看答案 - 925时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 10下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A.物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大
B.向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此时所得溶液pH=5
C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
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