已知室温时，0.01mo1?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（　　）

  A.乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-

  B.液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L

  C.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）

  D.乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的pCH3CH2O-=-15

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• 2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol?L-1氨水和0.05mol?L-1氨水中C（OH-）之比是2：1

  B.已知0.1mol?L-1二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1mol?L-1Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）

  C.将0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小

  D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)c(NH3?H2O)增大

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• 3下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（　　）

  A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

  B.100mL1.0mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0mol?L-1HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1

  C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）

  D.0.1mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

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• 4常温下0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（　　）

  A.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

  B.浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）

  D.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

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• 5与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH2-+NH4+据此判断，下列叙述中不正确的是（　　）

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

  B.一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为定值

  C.液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

  D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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• 6在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（　　）

  A.V1=10V2

  B.V1＞10V2

  C.V1＜10V2

  D.V2＞10V1

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• 7下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.②④

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• 8甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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• 9可促进HClO的电离，并使pH增大的是（　　）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热．

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.③④⑤

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• 10在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加水

  D.升温

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