电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是[    ]

试卷相关题目

• 1MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

  A.MOH和ROH都是强碱

  B.稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)

  C.常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

  D.在x点，c(M+)=c(R+)

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• 2pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

  C.若a=10，则M是强碱，N是弱碱

  D.若10开始考试点击查看答案

• 3把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化最小的是

  A.自来水

  B.0.5mol/L盐酸

  C.0.5mol/L醋酸

  D.0.5mol/LKCl溶液

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• 4已知：相同温度下Ka(HF)>Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

  A.溶液pH：NaF>NaCN

  B.n1> n2

  C.n1< n2

  D.c(F-)开始考试点击查看答案

• 5与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。据此判断以下叙述中错误的是

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B.一定温度下液氨中c(NH4+)．c(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时c(NH3) =c(NH4+)=c(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) =c(NH2-)

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• 6在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是[     ]

  A.Ka(电离常数)：甲＝乙

  B.α(电离度)：甲>乙

  C.c(CH3COO-)：甲<乙

  D.n(H+)：甲<乙

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• 7当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是

  A.两溶液的物质的量浓度相同

  B.两溶液的c(H＋)相同

  C.用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同

  D.升高温度10℃，两者pH仍相等

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• 8将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后，下列微粒浓度减小得最多的是

  A.CH3COOH

  B.OH-

  C.H+

  D.CH3COO-

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• 9室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

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• 10醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是 [     ]

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

  B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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