一定温度下，用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.aL稀氨水与bL稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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• 2醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是 [     ]

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

  B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 3室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的

  B.b点：

  C.c点：

  D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热

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• 4将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后，下列微粒浓度减小得最多的是

  A.CH3COOH

  B.OH-

  C.H+

  D.CH3COO-

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• 5当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是

  A.两溶液的物质的量浓度相同

  B.两溶液的c(H＋)相同

  C.用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同

  D.升高温度10℃，两者pH仍相等

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• 6用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示白醋的pH为2～3

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• 725℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

  B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

  C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

  D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L

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• 8有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是

  A.V1>V2>V3

  B.V1=V2=V3

  C.V3>V2=V1

  D.V1=V2>V3

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• 9常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

  A.该溶液中由水电离出的

  B.该溶液中

  C.该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

  D.向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小

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• 10已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF)＝7.2×10-4mol·L-1

  B.K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1

  C.根据两个反应即可得出结论

  D.K(HCN)开始考试点击查看答案