某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（　　）

  A.电解、NaOH溶液

  B.蒸馏、Na2CO3溶液

  C.中和滴定、pH试纸

  D.酯化反应、石蕊试液

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• 2下列四种溶液中，加入少量括号内试剂，在温度不变时，溶液pH值下降的是（　　）

  A.0.1mol/L氨水（AgOH固体）

  B.饱和石灰水（CaO）

  C.0.1mol/LNaHS溶液（CuCl2固体）

  D.饱和氯水（Na2SO3固体）

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• 3在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）

  A.加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

  B.用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少

  C.跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

  D.跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

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• 5常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）

  A.加水后，Y酸的电离度增大

  B.X酸在水溶液中存在电离平衡

  C.加水后，X酸的电离平衡常数减小

  D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等

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• 6甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b．由此可知（　　）

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 7用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）

  A.V1＞V2

  B.V1＜V2

  C.V1=V2

  D.V1≤V2

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• 8①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是            

  A.水电离的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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• 9下列各项所述内容对应的图像不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32ˉ）、c（HCO3ˉ）都减少，其方法是（　　）

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水溶液

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