试卷相关题目
- 1下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（ ）
A.CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生
C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在S2-4
D.若通人CL2后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-离子
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某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．根据图判断下列说法正确的是（ ）A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＞b＞c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
开始考试点击查看答案 - 3在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是（ ）
A.适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B.加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
C.加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（H+）增大平衡向正方向移动
D.加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡平衡向正方向移动
开始考试点击查看答案 - 425℃时，几种弱酸的电离常数如下
25℃时，下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L
开始考试点击查看答案 - 5下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
A.Na2CO3
B.Al2（SO4）3
C.K2SO4
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 6能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
B.用食醋可以除热水瓶内的水垢
C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
开始考试点击查看答案 - 7对室温下体积相同pH均等于3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A.两种溶液中c（H+）相同
B.两种溶液稀释100倍，pH均为5
C.使温度都升高20℃后，两种溶液的pH均不变
D.加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行
B.相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大
C.温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的
D.温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小
开始考试点击查看答案 - 9pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
A.反应开始时的速率：甲＜乙
B.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
C.反应所需时间：甲＜乙
D.反应后溶液的pH：甲＜乙
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某温度下，相同pH的A和B两种一元酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）A.B是强酸，A是弱酸
B.酸的总浓度：A＞B
C.如果A是强酸，则B一定是弱酸
D.B酸的导电能力总是大于A酸
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