试卷相关题目
- 1下列事实能说明NH3?H2O一定是弱电解质的是（ ）①常温下，NH3?H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3?H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者．
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 2已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
开始考试点击查看答案 - 3在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 4对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（ ）
A.加入少量0.1mol?L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小
B.升高温度，溶液的pH会增大
C.加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D.与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
开始考试点击查看答案 - 5在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（ ）
A.加盐酸
B.加石灰水
C.加烧碱
D.用水稀释
开始考试点击查看答案 - 6下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A.相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比
B.氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）
C.Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）
D.pH=12的BA（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）
开始考试点击查看答案 - 7下列示意图中，正确的是（ ）
A.
烧碱溶液中滴加稀醋酸B.
稀醋酸加水稀释C.
镁与一定量的盐酸反应D.
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加热纯碱溶液 - 8室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol?L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
开始考试点击查看答案 - 9在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.室温下，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=8
B.室温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液的pH=3
C.醋酸中加水后，溶液的pH升高
D.0.1mol?L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol?L-1的盐酸强
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