今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

试卷相关题目

• 15℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（　　） 

  A.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

  B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等．

  C.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 2pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）

  A.H+的物质的量相同

  B.物质的量浓度相同

  C.H+的物质的量浓度不同

  D.H+的物质的量浓度相同

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• 3下列叙述中，错误的是（　　）

  A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

  B.纯水的pH随温度的升高而减小

  C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH-）增大

  D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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• 4在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）

  A.氢离子浓度变小

  B.醋酸的浓度减小

  C.酸性增强，PH变大

  D.醋酸根离子浓度变小

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• 5下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

  A.硫酸，硫酸镁

  B.碳酸，碳酸钠

  C.食盐，酒精

  D.碳酸氢钠，醋酸

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• 6关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H2OUr﹣（尿酸根离子）＋H3O＋、Ur﹣(溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固) 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是

  A.尿酸酸性比盐酸弱

  B.尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

  C.反应①为吸热反应，②为放热反应

  D.尿酸钠的熔点很低

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• 7室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中变大

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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• 8室温下，下列说法正确的是 

  A.将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2

  B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

  C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大

  D.将1mLpH＝3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

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• 9向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

  A.溶液的pH增大

  B.CH3COOH的电离程度增大

  C.溶液的导电能力减小

  D.溶液的c（OH-）减小

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• 10室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.稀释前，c（A）=10c（B）

  B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L

  C.在M点，A.B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

  D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

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