试卷相关题目
- 1对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A.C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
开始考试点击查看答案 - 2下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A.纯水100℃和25℃时的pH
B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
D.100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
开始考试点击查看答案 - 3现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C.将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是（ ）
A.水溶液显碱性的都属于碱
B.盐溶液不一定都呈中性
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属阳离子
开始考试点击查看答案 - 5下列变化规律不正确的是（ ）
A.温度升高，水的电离平衡向右移动
B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
开始考试点击查看答案 - 6在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
开始考试点击查看答案 - 7将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32-）的变化分别是（ ）
A.减小、减小
B.减小、增大
C.增大、增大
D.增大、减小
开始考试点击查看答案 - 8下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
A.36g H2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积
B.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度
C.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数
开始考试点击查看答案 - 9已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（ ）
A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO
开始考试点击查看答案 - 10下列物质中含有自由移动Cl-的是（ ）
A.氯化钙固体
B.氯酸钾溶液
C.氯化钾溶液
D.液态氯化氢
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