试卷相关题目
- 1现有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO2-4）相同
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C.两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-l
D.等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积相同
开始考试点击查看答案 - 2常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C.等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 3已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）
A.该溶液的pH=5
B.升高温度，溶液的pH增大
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
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pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B.若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱
C.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
开始考试点击查看答案 - 50.1mol?L-1NaOH和0.1mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）
A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B.[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C.[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
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MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如图所示，下列说法错误的是（ ）A.ROH是一种强碱
B.稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）
C.在x点，ROH完全电离
D.在x点，c（M+）＜c（R+）
开始考试点击查看答案 - 7下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3．
A.②
B.②⑤
C.①③⑤
D.③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）A.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）
C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 9今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9
开始考试点击查看答案 - 10在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）
A.NaOH溶液
B.硫酸溶液
C.NaNO2溶液
D.NaHSO4溶液
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