试卷相关题目
- 1在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 2下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）
A.
向盐酸中加入NaAlO2溶液B.
pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释C.
SO2气体通入溴水中D.
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氨气通入醋酸溶液中 - 3用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红
B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5
C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子
D.常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
开始考试点击查看答案 - 5下列表述或判断正确的是（ ）
A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D.25℃时，浓度为0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
开始考试点击查看答案 - 6常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
D.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
开始考试点击查看答案 - 8酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（ ）
A.Hln呈红色
B.ln-呈黄色
C.遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D.Hln呈黄色
开始考试点击查看答案 - 9两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.MOH是一种弱碱
B.在x点，c（M+）=c（R+）
C.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的10倍
开始考试点击查看答案 - 10下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
A.Na2CO3
B.Al2（SO4）3
C.K2SO4
D.H2SO4
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