试卷相关题目
- 1将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.c(F-)c(H+)
D.c(H+)c(HF)
开始考试点击查看答案 - 225℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN
B.amol/LNaOH溶液与bmol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C.在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 3醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
开始考试点击查看答案 - 4今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有关说法中不正确的是（ ）
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
A.NH3?H2O
B.CH3COOH
C.盐酸
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 6氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O?NH+4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，应加入的物质是（ ）
A.NH4Cl固体
B.硫酸
C.水
D.NaOH固体
开始考试点击查看答案 - 7温度相同，浓度均为0.2mol?L-1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（ ）
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
开始考试点击查看答案 - 8有浓度均为0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（ ）
A.三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③
B.若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①
C.三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③
D.若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①
开始考试点击查看答案 - 9用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（ ）①H+的物质的量 ②c（H+） ③c（OH-） ④c(H+)c(HAc)⑤c(HAc)c(Ac)．
A.①③④
B.①③⑤
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 10某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四种溶液中c（H2A）最大的是（ ）
A.0.01mol?L-1的H2A溶液
B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L-1的盐酸与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
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