试卷相关题目
- 1在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小
B.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减少
C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 2现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-1
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO4 2-）相同]
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
开始考试点击查看答案 - 3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D.0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
开始考试点击查看答案 - 4关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c（NH+4）：③＞①
B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 5对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（ ）
A.加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
B.加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
C.分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等
D.加水稀释100倍后，两溶液的pH相同
开始考试点击查看答案 - 6下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液，溶液中c（NH4+）前者小于后者
D.25℃时，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）A.在0点时，醋酸不导电
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大
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一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（ ）A.乙酸的浓度：a＜b＜c
B.乙酸的电离程度：a＜b＜c
C.溶液的pH值：b＜a＜c
D.a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 9氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL 1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 10在NH3．H2O?NH+4+OH-形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）
A.通入HCl
B.加少量NaOH固体
C.加少量氯化铵固体
D.加热
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