试卷相关题目
- 1盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-)
C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
开始考试点击查看答案 - 2在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0．23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是[ ]
A.
B.
C.
D.
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- 3下列说法正确的是
A.制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓+4HCl，所得的TiO2·H2O经焙烧得TiO2B.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同
开始考试点击查看答案 - 4pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，结果pH相同，则n和m的关系是
A.n＞m
B.n＜m
C.n=m
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是
A.
B.
C.
D.
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- 6相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸．硫酸．醋酸，导电能力由强到弱的顺序是
A.盐酸=硫酸=醋酸
B.盐酸>硫酸>醋酸
C.硫酸>盐酸>醋酸
D.醋酸>盐酸>硫酸
开始考试点击查看答案 - 7常温下，下列各组数据中比值为2:1的是
A.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比
B.0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比
D.pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
开始考试点击查看答案 - 8取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
开始考试点击查看答案 - 9室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（ ）
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）
A.该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
D.浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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