试卷相关题目
- 1在0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A.降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C.加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D.加入水时，溶液中c(OH-)c(NH3?H2O)增大
开始考试点击查看答案 - 2相同温度时100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.溶液中H+的物质的量
D.醋酸的物质的量
开始考试点击查看答案 - 3用0．01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是
A.盐酸
B.硫酸
C.硝酸
D.醋酸
开始考试点击查看答案 - 4在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是
A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同
B.醋酸的pH值小于盐酸
C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸
D.醋酸的pH值等于盐酸
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中正确的是
A.100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等
B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C.100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
D.100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等
开始考试点击查看答案 - 6已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，c（Cl-）= c（CH3COO-），则下列说法中正确的是
A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pH
B.两种溶液中所含粒子种数相等
C.两种溶液均稀释10倍后，c(Cl-)=c（CH3COO-）
D.两种溶液分别与足量的锌粉反应，醋酸产生的H2多
开始考试点击查看答案 - 7已知H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH= -57．3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），则该酸可能是
A.盐酸
B.醋酸
C.草酸（HOOC-COOH）
D.硫酸
开始考试点击查看答案 - 8强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H =-57.3kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ==1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
A.Q1＝Q2=Q3
B.Q2>Q1>Q3
C.Q2>Q3>Q1
D.Q2=Q3>Q1
开始考试点击查看答案 - 9pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是
A.m＝n
B.m>n
- 10已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（ ）
A.这两种弱酸的酸性HX＞HY
B.相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.结合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
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