在HAc H ++Ac -的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（   ）

试卷相关题目

• 1标准状况下，将2.24LNH 3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH 4 +、CH 3COO -、H +和OH -浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

  A.NH3·H2O和CH3COOH的电离常数

  B.NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数

  C.溶液的pH

  D.题给反应物的量

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• 2下列离子方程式正确的是（    ）

  A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O

  B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  C.稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑

  D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O

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• 3一定温度下，用水稀释0.1mol·L －1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（ Kw表示水的离子积， Ka表示HA的电离常数）

  A.Kw　

  B.　

  C.

  D.c(OH－)

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• 4下列叙述正确的是

  A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

  C.盐酸的，盐酸的

  D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

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• 5下列物质属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(    )

  A.稀硫酸

  B.液态溴化氢

  C.铝

  D.蔗糖

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• 6在100 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H +浓度减小，可采用的方法是(    )

  A.加热

  B.加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL

  C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸

  D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

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• 7HClO是比H 2CO 3更弱的酸，反应Cl 2+H 2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（   ）

  A.NaOH

  B.HCl

  C.CaCO3

  D.H2O

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• 8下列说法不正确的是

  A.配制FeCl 2溶液时，可将FeCl 2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

  B.输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

  C.pH值均为9的NaOH溶液和Na 2CO 3溶液，两溶液中水的电离程度相同

  D.0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H +)+c(HA) = c(A －)+2 c(OH －)

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• 9下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是    (       )

  A.NaNO2在水溶液中完全电离

  B.HNO2能使石蕊试液变红

  C.等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱

  D.0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

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• 10pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是                 

  A.m=n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法比较

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