在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

试卷相关题目

• 1氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-浓度增大，应加入的物质是

  A.NH4Cl 固体

  B.硫酸

  C.NaOH

  D.水

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• 2氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

  D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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• 3已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 4在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 5在RNH2·H2ORNH3+＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是

  A.通入HCl 

  B.加少量NaOH固体

  C.加水

  D.升温

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• 6已知氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH-，下列有关说法正确的是

  A.若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH4+）减小

  B.氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

  C.若加热，则溶液中的c（NH4+）浓度肯定增大

  D.若向氨水中加入醋酸钠，则一定有c(NH4+)= c(CH3COO-)

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• 7在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 下列叙述正确的是

  A.加入少量浓盐酸，平衡逆向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

  C.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小

  D.加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大

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• 8当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入

  A.Cu2+

  B.CO32-

  C.H2O

  D.HCl

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• 9对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是 

  A.加水后，溶液中n(OH－)增大

  B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

  C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

  D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小

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• 10已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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