下列电离方程式错误的是

试卷相关题目

• 1下列电离方程式错误的是                                            

  A.NaOH=Na++OH－

  B.CuSO4=Cu2++SO42－

  C.H2SO4=2H++SO42－

  D.KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

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• 2能够说明氨水是弱碱的事实是（  ）

  A.氨水具有挥发性

  B.1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll

  C.氨水溶液能导电

  D.氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl

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• 3证明氨水是弱碱的事实是

  A.氨水与硫酸发生中和反应

  B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝

  C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1

  D.浓氨水易挥发

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• 4下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（  ）

  A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

  C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

  D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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• 5下列说法错误的是

  A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)

  B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)

  C.酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存

  D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)

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• 6下列说法正确的是

  A.将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强

  B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子

  C.pH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③>①>②

  D.常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO42-)=c(NH4+)

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• 7已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO 4＋2CH 3COO －（CH 3COO） 2Pb＋ ，据此判断醋酸铅是

  A.易溶强电解质

  B.易溶弱电解质

  C.难溶强电解质

  D.难溶弱电解质

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• 8对于CH 3COOH、HCl、H 2SO 4三种溶液，下列判断正确的是

  A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl

  B.物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4

  C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多

  D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

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• 9pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na 2CO 3溶液反应，若在相同条件下放出CO 2的量相同，则下列推断合理的是

  A.Na2CO3过量

  B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应

  C.Na2CO3恰好与硫酸完全反应

  D.两种酸都过量

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