试卷相关题目
- 1下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（ ）
A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
开始考试点击查看答案 - 2在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）
A.加热
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 3pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是 ……( )
A.n>m
- 4将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（ ）
A.水的离子积不变
B.水的pH变小，呈酸性
C.水的pH变大，呈中性
D.水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L
开始考试点击查看答案 - 5将H +浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： （1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余 以上判断正确的是( )
A.(1)(2)(3)(5)
B.(1)(3)(5)
C.(2)(3)(6)
D.(1)(3)(4)(5)
开始考试点击查看答案 - 6一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是 （ ）A.醋酸的电离度：c
B.溶液的PH值：b
C.蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
开始考试点击查看答案 - 7将pH=13的NAOH平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，pH都降低了1，则加入水与盐酸的体积比是( )
A.9
B.10
C.11
D.12
开始考试点击查看答案 - 8将c(H +)=1×10 －2 mol·L -1的CH 3COOH和HNO 3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H +的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A.a＞b
B.a＜b
C.a="b"
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 9下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ )
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
开始考试点击查看答案 - 10将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B.[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D.[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]
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