试卷相关题目
- 1常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C 2H 5NH 3)NO 3〕的熔点为12℃。已知C 2H 5NH 2的化学性质与NH 3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A.该离子液体可以作为电池的电解质
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3
D.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
开始考试点击查看答案 - 2将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B.[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D.[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]
开始考试点击查看答案 - 3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ )
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
开始考试点击查看答案 - 4将c(H +)=1×10 －2 mol·L -1的CH 3COOH和HNO 3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H +的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A.a＞b
B.a＜b
C.a="b"
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 5将pH=13的NAOH平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，pH都降低了1，则加入水与盐酸的体积比是( )
A.9
B.10
C.11
D.12
开始考试点击查看答案 - 6与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH 3
NH 4 ++NH 2 -，据此判断以下叙述中错误的是：A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C.液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)
开始考试点击查看答案 - 70.1 mol·L -1HCl溶液和0.1 mol·L -1CH 3COOH相比较，下列说法正确的是（ ）
A.含H+物质的量，盐酸大于醋酸
B.分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等
C.分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸
D.含H+物质的量浓度，盐酸大于醋酸
开始考试点击查看答案 - 820℃时，H 2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1，其电离方程式第一步为：H 2S
H ++HS -；第二步：HS - 
H ++S 2-，若使溶液H +、S 2-浓度同时减小，可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体
B.加入适量水
C.通入适量SO2
D.加入适量CuSO4固体
开始考试点击查看答案 - 9pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A.［Cl-］>［
］>［OH-］>［H+］B.［
］>［Cl-］>［OH-］>［H+］C.［Cl-］>［
］>［H+］>［OH-］D.［
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］>［Cl-］>［H+］>［OH-］ - 10将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（ ）
A.
（10-8-10-10） mol·L-1B.（10-8+10-10） mol·L-1
C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1
D.2×10-10mol·L-1
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