试卷相关题目
- 1常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（ ）
A.稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
B.稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等
C.中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
D.完全中和后两种溶液的pH值仍然相等
开始考试点击查看答案 - 2一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B.若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体
C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c
D.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
开始考试点击查看答案 - 3用蒸馏水逐渐稀释
的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）A.
的物质的量浓度B.
的物质的量浓度C.H+的物质的量浓度
D.
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和H+的物质的量 - 4下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋
酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.氨水的导电能力弱
D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子
开始考试点击查看答案 - 5下列物质中，属于强电解质的是
A.CO2
B.盐酸
C.BaSO4
D.NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 6下列事实不能证明
是弱酸的是（ ）A.
溶液能使石蕊溶液变红B.0.1 mol/L的
，H+浓度为0.01mol/LC.等物质的量浓度的
导电能力比盐酸弱D.0.01mol/L的
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溶液中有两种分子存在 - 7下面关于电解质的叙述正确的是（ ）
A.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B.若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质
开始考试点击查看答案 - 8根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A.若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应
B.HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y-→ X-+ HY，则酸性：HX > HY
C.60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性
D.若原子半径R > M，则原子序数R < M
开始考试点击查看答案 - 9下列电离方程式中正确的是（ ）
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.Fe2(SO4)3= Fe3++ SO42-
C.KClO3=K++Cl－+3O2-
D.H2SO4 = 2H++SO42-
开始考试点击查看答案 - 10将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（ ）
A.a="b=100" mL
B.a="b=1000" mL
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