下列电离方程式正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H 2的速率 v(H 2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（    ）

  A.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体

  B.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

  C.为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

  D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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• 2有四种物质：①NaHCO 3、②Al(OH) 3、③(NH 4) 2CO 3、④ ，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有

  A.只有②④

  B.只有①②

  C.只有①②③

  D.①②③④

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• 3已知100℃时，0.01mol·L － 1 NaHSO 4溶液中水电离的 c(H ＋)＝10 － 10 mol·L － 1，该温度下将pH=8的Ba(OH) 2溶液V 1 L与pH="5" V 2 L NaHSO 4混合，所得溶液pH=7，则 V 1∶V 2＝

  A.2∶9

  B.1∶9

  C.1∶1

  D.1∶2

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• 4能说明醋酸是弱电解质的是 ①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 ②醋酸钠溶液呈碱性 ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢 ④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.①③④

  B.①②

  C.②④

  D.②

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• 5有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是      （   ）

  A.物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍

  B.溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍

  C.由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍

  D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

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• 6下列溶液中导电性最强的是

  A.1L 0.1mol/L醋酸

  B.0.1L 0.1mol/L H 2SO 4溶液

  C.0.5L 0.1mol/L盐酸

  D.2L 0.1mol/氨水

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• 7常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H 2A，II代表HA -，III代表A 2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（   ）

  A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

  B.HA-的电离程度小于水解程度

  C.滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

  D.当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

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• 8在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（   ）

  A.a一定大于0.01

  B.反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

  C.反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

  D.反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

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• 9体积相同、pH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

  A.相等

  B.中和HCl的量多

  C.中和CH3COOH的量多

  D.无法比较

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• 10已知25℃时，弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH 3COOH) ， Ka(HSCN) 。在物质的量浓度均为 mol·L 的CH 3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（　　）

  A.c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)

  B.c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)

  C.c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)

  D.c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

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