试卷相关题目
- 1下列说法正确的是
A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
开始考试点击查看答案 - 2向体积为0.05mol·L － 1CH 3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L － 1KOH溶液，下列关系错误的是
A.Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B.Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C.Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D.Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 3氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O分子。根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O的结构式为( )
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 4关于电解质溶液的说法正确的是
A.中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半
D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
开始考试点击查看答案 - 5下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.25℃时，NaA溶液的pH大于7
D.往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。
开始考试点击查看答案 - 6下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
开始考试点击查看答案 - 7一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
C.a、b、c三点中b点n(H+)最大
D.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
开始考试点击查看答案 - 8下列说法不正确的是( )
A.Na 2CO 3溶液中 c(OH －)大于 c(HCO)
B.水的离子积常数为 KW，若溶液中 c2(OH －)＝ KW，溶液pH可能小于7
C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动
开始考试点击查看答案 - 9下列各式中正确表示电解质电离的是（ ）
A.H3PO4
3H++PO43-B.HCO3-+H2O
H3O++CO32- C.CH3COONH4
CH3COO-+NH4+D.NaHS==Na++H++S2-
开始考试点击查看答案 - 10向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4Cl固体时均会引起变化的是（ ）
A.溶液的导电能力减弱
B.溶液的pH变小
C.NH3·H2O的电离度变大
D.Kw(水的离子积常数)变大
开始考试点击查看答案