试卷相关题目
- 1室温下，将1.00mol ? L － 1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L － 1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
下列有关说法中不正确的是A.a点溶液中离子浓度大小的关系：
B.b点溶液中离子浓度大小的关系：
C.c点溶液中离子浓度大小的关系：
D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是（ ）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
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增大 - 3使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
A.电离程度相同
B.pH值相同
C.物质的量浓度相同
D.c(OH-）相同
开始考试点击查看答案 - 4下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A.硝酸溶液
B.氢氧化钙溶液
C.硫酸钡悬浊液
D.氢氧化铜悬浊液
开始考试点击查看答案 - 5在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液)
NH 4 +＋NH 2 —电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol·L － 1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10－15
B.不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)
C.降低温度，其电离平衡常数数值增加
D.此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加
开始考试点击查看答案 - 6在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（ ）
A.Ka(电离常数)：甲＝乙
B.α(电离度)：甲﹥乙
C.c(CH3COO－)：甲﹤乙
D.n(H＋)：甲﹤乙
开始考试点击查看答案 - 7能表明氨水是弱电解质的叙述是
A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多
B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C.NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D.5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B.水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C.BａSO４难溶于水，所以是弱电解质
D.NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质
开始考试点击查看答案 - 9物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A.HCl
B.H2SO4
C.CH3COOH
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 10某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A.a点导电能力比b点强
B.对于b、c两点，Kb>Kc
C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D.X的值接近7，但大于7
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