试卷相关题目
- 1根据右表提供的数据，下列判断正确的是
A.同温同浓度下，溶液的
B.结合
H+的能力：
C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
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- 2下列电离方程式中，书写正确的是 ( )
A.Cu(OH)2=Cu2++ 2 OH－
B.NH3·H2O
NH4++ OH－C.HF= H++ F－
D.H3PO4
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3 H++ PO43－ - 3将0.lmol·
醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c（H+）增大
C.醋酸电离平衡向左移动
D.溶液的pH增大
开始考试点击查看答案 - 4在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O
NH＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ） ①加NH 4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸A.①③⑤
B.①④⑥
C.③④⑤
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 5pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
- 6pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V HX和V HY。若相同条件下V HX>V HY，则下列说法正确的 （ ）
A.HX可能是强酸
B.HY一定是强酸
C.HX的酸性强于HY的酸性
D.反应开始时二者生成H2的速率相等
开始考试点击查看答案 - 7常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在： c(H ＋)> c(Cl －)> c(OH －)> c(NH 4＋)
开始考试点击查看答案 - 8在同体积同浓度的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是 （ ）
A.硫酸中放出氢气量最多
B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多
D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等
开始考试点击查看答案 - 9某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋）之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液：a．CH 3COONa；b．C 6H 5ONa c．NaHCO 3 d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na ＋）＝2c（SO） ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为： K a·K h＝K w ⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为 Ea kJ·mol -1，逆反应的活化能为 Eb kJ·mol -1，则△H =（ Ea － Eb）kJ·mol -1。 其归纳正确的是A.全部
B.③⑤⑥
C.④⑤⑥
D.①②④
开始考试点击查看答案 - 10下列化合物属于弱电解质的是（ ）
A.HClO4
B.Ba(OH)2
C.CO2
D.HF
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