试卷相关题目
- 1氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 20.1 mol·L -1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A.NaF
B.NH4Cl
C.HClO
D.HNO3
开始考试点击查看答案 - 3等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）
A.溶液中pH盐酸比醋酸大
B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C.与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D.中和NaOH溶液的能力相同
开始考试点击查看答案 - 4常温时，将0.1 mol·L － 1CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH 3COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）
A.溶液中的PH值都增大
B.溶液的导电能力都减弱
C.加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大
D.加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B.100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性
C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D.25℃时，
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＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存 - 6同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH 4 +)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度
B.A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)
C.A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)
D.A溶液的pH大于B溶液的pH
开始考试点击查看答案 - 7常温时,纯水电离的c(H +)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H +)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H +)=c，则a、b、c的关系正确的是（ ）
A.a﹥b=c
B.a﹥c ﹥b
C.c ﹥a﹥b
D.b﹥ c ﹥a
开始考试点击查看答案 - 8当CH 3COOH
H + + CH 3COO -已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）A.CH3COONa
B.NH3·H2O
C.HCl
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 9下列可以说明乙酸是弱酸的事实是
A.乙酸不能使酚酞溶液变红色
B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
D.0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
开始考试点击查看答案 - 10常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH 3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
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