甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L -1时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L -1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知

试卷相关题目

• 1一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（   ） ①NaOH固体 ②H 2O  ③NaCl固体   ④CH 3COONa固体 ⑤KCl溶液

  A.②④

  B.①③

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 2pH=1的两种酸溶液

  A.B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 A.A是强酸，B是弱酸

  B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

  C.稀释后，A.B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)

  D.稀释前，A.B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)

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• 3用水稀释0.5mol·L —1的醋酸（CH 3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是： ①H ＋的物质的量            ②C(H ＋)       ③C(H ＋)/C( CH 3COO —) ④C(CH 3COOH)/ C(CH 3COO —)      ⑤C(OH ―)

  A.①③⑤　　

  B.①④⑤　　

  C.②④　　

  D.③④

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• 4下列叙述中，正确的是（   ）

  A.将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

  B.0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同

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• 5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）

  A.将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20

  B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3) +2c(CO32－)

  C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：c(Na+)+c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)

  D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

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• 6对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是

  A.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  B.加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大

  C.加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多

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• 7下列方程式书写正确的是

  A.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－

  B.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－

  C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －

  D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－

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• 8已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

  A.升高温度，溶液的pH增大

  B.室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

  C.该溶液的pH＝4

  D.升高温度，电离平衡常数增大

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• 9下列溶液中导电性最强的是（   ）

  A.醋酸

  B.溶液

  C.盐酸

  D.溶液

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• 10今有H

  A.H 2B两种弱酸，有如下关系：H 2B+A －＝HB －+HA;B 2-+HA＝HB －+A －则下列说法正确的是： A.H 2B的电离方程式为：H 2B 2H ++ B 2－

  B.结合质子能力由强到弱的顺序为：B 2－>A －>HB －

  C.等物质的量浓度NaA.NaHB.Na 2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

  D.等pH的HA.H 2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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