试卷相关题目
- 1已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
开始考试点击查看答案 - 2下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ）
A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
B.加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小
C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
开始考试点击查看答案 - 3下列图像表达正确的是 ( )
A.图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
开始考试点击查看答案 - 4pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH) 2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A.X＝Y＝Z
B.X＞Y＝Z
C.X＜Y＝Z
D.X＝Y＜Z
开始考试点击查看答案 - 5pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 ①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。
A.②③⑤⑥
B.③④⑥
C.②③⑤
D.③④⑤
开始考试点击查看答案 - 6下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
开始考试点击查看答案 - 7将0.05
的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( )A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B.c
减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c
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也增大了 - 8下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是( )
A.向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
B.向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
C.向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体
D.向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体
开始考试点击查看答案 - 9等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系为
A.V2=10V1
B.V1＜10 V2、
C.10V1＞V2
D.V2＞10V1
开始考试点击查看答案 - 10用蒸馏水稀释
的醋酸至 
，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是 （ ）A.c(H+)
c(OH— )B.c(H+)
C.
D.
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