化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HI n(溶液) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 浓度为0.02 mol·L － 1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（   ）

试卷相关题目

• 1现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

  A.两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

  B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

  C.醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同

  D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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• 2把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

  A.①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大

  B.①中氨水较大，②中盐酸较大

  C.①中氨水较大，②中醋酸较大

  D.①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

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• 3下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）

  A.能使石蕊试液变红

  B.能跟锌反应产生氢气

  C.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L

  D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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• 4下列三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2  ;  NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO 2+HF=HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是　               

  A.HF的电离平衡常数是①

  B.HNO2的电离平衡常数是①

  C.HCN的电离平衡常数是②

  D.HNO2的电离平衡常数是③

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• 5用蒸馏水稀释 的醋酸至 ，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是   （  ）

  A.c(H+)c(OH— )

  B.c(H+)

  C.

  D.

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• 6在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

  A.蒸馏水

  B.0.5mol/L的CH3COOH

  C.0.5mol/L的HCl

  D.0.5mol/L的氨水

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• 7H 2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH 3；③Na 2S固体；④Na固体。能使溶液中的 c(H ＋)增大的是（　 　）

  A.①②

  B.②④

  C.③④

  D.①

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• 8已知下面三个数据：7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO 2 HCN+NaNO 2    NaCN+HF HCN+NaF    NaNO 2+HF HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K（HF）=7.2×10-4

  B.K（HNO2）=4.9×10-10

  C.根据两个反应即可得出结论

  D.K（HCN）开始考试点击查看答案

• 9用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

  A.c(OH－)

  B.c(NH4＋)

  C.c(NH3·H2O)

  D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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• 10在－50℃液氨中有2NH 3(液)  NH 4 ++NH 2 —的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10 —15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

  A.离子积是1.0×10—30

  B.离子积是1.0×10—15

  C.若液氨中加入NaNH2，其离子积增大

  D.若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加

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