试卷相关题目
- 1在H 2O＋CH 3COO －
CH 3COOH + OH —的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A.加入NaOH固体
B.加入冰醋酸
C.增大压强
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 2电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH 3COOH溶液，加入0.2 mol·L －1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（ ）
A.1%
B.1.5%
C.0.5%
D.0.1%
开始考试点击查看答案 - 3在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
开始考试点击查看答案 - 4在0.1mol/L的氨水中存在 NH 3·H 2O
NH 4 +＋OH －的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( ) ①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH 4NO 3 A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑥
开始考试点击查看答案 - 5在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2
H + + NO 2 -，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）A.NaNO2溶液
B.硫酸溶液
C.NaOH溶液
D.NaHSO4溶液
开始考试点击查看答案 - 6在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.乙烧杯中的酸过量
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下列叙述正确的是 （ ）A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
开始考试点击查看答案 - 8常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是( )A.由水电离出的c(H +)：①＞③
B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C.①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH 3COOH)
D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(OH -)
开始考试点击查看答案 - 9下列物质对水的电离起抑制作用的是
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 10可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ） ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.③④⑤
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